laporan Stoikiometri Larutan

 LAPORAN KIMIA

Mata Pelajaran     : KIMIA

Kelas                    : XI IPA 1

Nama Kelompok  :

    Elsa Mulahela

    Nindyaruspita Dewy     (20)

    Sofya Wulaida               (25)

    Syafiatul Chusnaini       (26)

LAPORAN 1

1.      Judul   : Stoikiometri Larutan

2.      Tujuan : Mengamati pengendapan dan reaksi yang menghasilkan gas pada larutan

3.      Alat dan Bahan           :

      Pipet tetes

      Tabung reaksi 8 buah

      Rak tabung reaksi

      Pb(NO₃)₂  +  NaCl  

      Pb(NO₃)₂  +  NaOH

      CuSO₄  +  NaOH 

      Ca(OH)₂  +  Na₂CO_{3 (larutan)}

      Na₂CO_{3 (Kristal)} +  HCl 

      CuSO₄  +  Na₂CO_{3 (larutan)}

      NiSO₄  +  NaOH 

      Mg  + HCl 

4.      Cara kerja        :

a.       Pertama taruh tabung reaksi berjajar di rak tabung reaksi

b.      Masukkan Pb(NO₃)₂  1cm ke dalam tabung reaksi 1, kemudian disusul NaCl juga 1cm

c.       Masukkan Pb(NO₃)₂  1cm ke dalam tabung reaksi 2, kemudian disusul NaOH juga 1cm

d.      Masukkan CuSO₄ 1cm ke dalam tabung reaksi 3, kemudian disusul NaOH  juga 1cm

e.       Masukkan Ca(OH)₂  1cm ke dalam tabung reaksi 4, kemudian disusul Na₂CO_{3 (larutan)} juga 1cm

f.       Masukkan Na₂CO_3(Kristal)  1cm ke dalam tabung reaksi 5, kemudian disusul HCl  juga 1cm

g.      Masukkan CuSO₄  1cm ke dalam tabung reaksi 6, kemudian disusul Na₂CO_{3 (larutan)} juga 1cm

h.      Masukkan NiSO₄  1cm ke dalam tabung reaksi 7, kemudian disusul NaOH juga 1cm

i.        Masukkan Mg  1cm ke dalam tabung reaksi 8, kemudian disusul HCl juga 1cm

j.        Amati masing-masing tabung dan catatlah perubahan warna, endapan, dan suhu

5.      Hasil pengamatan        :

No	Mula-mula	Setelah reaksi
1	Pb(NO3)2  : tidak berwarna NaCl         : tidak berwarna	·         Mengendap berupa Kristal putih ·         Filtrate : tidak berwarna
2	Pb(NO3)2  : biru bening NaOH       : tidak berwarna	·         Mengendap berwarna putih keruh ·         Filtrate : putih keruh
3	CuSO4   : biru bening NaOH   : tidak berwarna	·         Mengendap berwarna hijau ·         Filtrat : tidak berwarna
4	Ca(OH)2  : tidak berwarna Na2CO3 (larutan)  : tidak berwarna	·         Putih keruh
5	Na2CO3(Kristal)    : putih HCl          : tidak berwarna	·         Dasar tabung hangat ·         Ada gelembung ·         Mengendap berwarna putih ·         Filtrat : putih keruh
6	CuSO4    : biru bening Na2CO3 (larutan)   : tidak berwarna	·         Biru keruh
7	NiSO4   : hijau bening NaOH   : tidak berwarna	·         Mengendap berwarna hijau keruh ·         Filtrate : hijau bening
8	Mg    : padatan HCl   : tidak berwarna	·         Dasar tabung hangat ·         Ada gelembung ·         Tidak berwarna

6.      Stoikiometri

1.      Pb(NO₃)₂  +  2NaCl              PbCl₂  +  2 NaNO₃

RIL     :   Pb²⁺  +  2NO₃^-   +  2Na⁺  +  2Cl^-            PbCl₂        +  2Na⁺  +  2NO₃^-

RIB     :  Pb²⁺  +  2Cl^-             PbCl₂

2.      Pb(NO₃)₂  +  2NaOH             Pb(OH)₂  +  2 NaNO₃

RIL     :  Pb²⁺  +  2NO₃^-   +  2Na⁺  + 2OH^-            Pb(OH)₂     +  2Na⁺  + 2NO₃^-

RIB     :  Pb²⁺  +  2OH^-             Pb(OH)₂

3.      CuSO₄  +  2NaOH            Cu(OH)₂  +  Na₂SO₄

RIL     :  CuSO₄  +  2Na⁺  +  2OH^-             Cu(OH)₂  +  2Na⁺  +  SO₄^2-

RIB     :  CuSO₄  +  2OH^-              Cu(OH)₂  +  SO₄^2-

4.      Ca(OH)₂  +  Na₂CO₃             CaCO₃  +  2NaOH 

RIL     :  Ca(OH)₂  +  2Na⁺  +  CO₃^2-             CaCO₃  +  2Na⁺  +  2OH^- 

RIB     :  Ca(OH)₂  +  CO₃^2-             CaCO₃  +  2OH^- 

5.      Na₂CO₃  +  2HCl            2NaCl  +  H₂O  +  CO₂

RIL     :  2Na⁺  +  CO₃^2-  +  2H⁺  +  2Cl^-             2Na⁺  +  2Cl^-  +  H₂O  +  CO₂

RIB     :  CO₃^2-  +  2H⁺             H₂O  +  CO₂

6.      CuSO₄  +  Na₂CO₃            CuCO₃  +  Na₂SO₄

RIL     :  CuSO₄  +  2Na⁺  +  CO₃^2-             CuCO₃  +  2Na⁺  +  SO₄^2-

RIB     :  CuSO₄  +  CO₃^2-             CuCO₃  +  SO₄^2-

7.      NiSO₄  +  2NaOH             Ni(OH)₂  +  Na₂SO₄

RIL     :  NiSO₄  +  2Na⁺  + 2OH^-               Ni(OH)₂  +  2Na⁺  +  SO₄^2-

RIB     :  NiSO₄  +  2OH^-            Ni(OH)₂  +  SO₄^2-

8.      Mg  + 2HCl             MgCl₂  +  H₂

RIL     :  Mg  +  2H⁺  +  2Cl^-            MgCl₂     +  2H⁺

RIB     :  Mg  +  2Cl^-            MgCl₂

9.      Kesimpulan

LAPORAN 2

1.      Judul   : Hidrolisis Garam

2.      Tujuan : Mengamati besarnya pH dari percobaan hidrolisis larutan garam

3.      Alat dan bahan            :

      Plat tetes

      Pipet tetes

      Indicator universal

      pH meter

      Kertas lakmus merah 4 buah

      Kertas lakmus biru 4 buah

      NH₄Cl

      CH₃COONa

      NaCl

      Na₂CO₃

4.      Cara kerja        :

      Masukkan NH₄Cl dalam satu lubang di plat tetes

      Masukkan CH₃COONa dalam lubang lain di plat tetes

      Masukkan NaCl dalam lubang lain di plat tetes

      Masukkan Na₂CO₃ dalam lubang lain di plat tetes

      Masukkan kertas lakmus merah dan biru pada masing-masing cairan yang ada di plat tetes

      Amati perubahan warna

      Lalu masukkan indicator universal pada masing-masing cairan di dalam plat tetes

      Cek pH pada pH meter dengan menyamakan warna

5.      Hasil pengamatan        :

No	Larutan	L. Merah	L. Biru	pH	Kesimpulan
1	NH4Cl	Merah	Merah	7	Garam asam
2	CH3COONa	Merah	Biru	8	Garam basa
3	NaCl	Biru	Biru	12	Garam basa
4	Na2CO3	Merah	Biru	6	Garam asam

6.      Kesimpulan